Dernière version du 24.02.2010 13h54
Sommaire
1 Ions et solution ioniques
2 Les ions : bases pour apprendre
2.1 Définitions
2.2 Exemple
3 Solutions ioniques
[modifier (
modifier-199-section-1.cours)]Ions et solution ioniques
Voici une leçon sur les ions et les solutions ioniques, elle comporte 2 parties :
- Les ions
- Les solution ioniques
[modifier ( modifier-199-section-2.cours)]Les ions : bases pour apprendre
[modifier ( modifier-199-section-3.cours)]Définitions
- Un ion est un atome ou une molécule ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.
- Un anion ou ion négatif est un atome ou une molécule ayant gagné un ou plusieurs électrons. On le note
où
est le nombre d'électrons gagnés.
- Un cation ou ion positif est un atome ou une molécule ayant perdu un ou plusieurs électrons. On le note
, où
Si le nombre d'électrons gagnés ou perdus est égal à 1, on peut ne pas le noter et juste marquer le + ou le -.
[modifier ( modifier-199-section-4.cours)]Exemple
Le chlorure de sodium (sel de cuisine) contient des ions sodium et des ions chlorure
.
- Un ion chlorure
est un atome de chlore
qui a gagné un électron. Un ion sodium
est un atome de sodium
qui a perdu un électron. N'ayez pas peur si ça à l'air compliqué, la phrase suivante vas vous remettre les idées en place.
- Le signe de l’ion est positif lorsqu’il y a plus de charges positives que d’électrons. Il est négatif lorsqu’il y a plus d’électrons que de charges positives.
- Un ions positif est un cation et un ion négatif est un anion.
veut dire qu'il y a un électron en plus (pas de chiffre correspond à 1).
avec le 2 en exposant veut dire que l'atome a perdu 2 électrons.
Voilà ce n'était pas bien compliqué.
[modifier ( modifier-199-section-5.cours)]Solutions ioniques
Bon on va attaquer une partie un peu plus compliqué : les solutions ioniques.
A toujours avoir en tête
- Une solution ionique est électriquement neutre. Et oui, contrairement aux ions qui sont toujours négatifs ou positifs, une solution ionique qui est composée d'ions est neutre.
On va prendre pour exemple le chlorure de sodium.
Pour l'écrire on dispose toujours de cette façon :
- Faire l'inventaire des ions présent dans la solution (ici: les ions chlorure
- Ecrire entre parenthèse la formule de l'ion positif le signe + puis la formule de l'ion négatif (
) Ici +1 + (-1) = 0 La formule est neutre.
- Ajouter si nécessaire des nombres à gauche de la formule pour respecter la neutralité électrique.
Par exemple, si on a la formule de chlorure de fer II, cela va nous donner () calculer 2-1=1 la solution n'est pas électriquement neutre car elle n'est pas égale à 0.
Pour cela on va se débrouiller pour obtenir 0 et 2-1x=0 <⇒ x = 2
Donc on va écrire ()
Voilà la bonne réponse et la fin de ce cours, j'espère vous avoir éclairer.